kimia

HUKUM DASAR KIMIA

A.  HUKUM LAVOISIER

Antoine Lurent Lavoisier (1743-1794), ahli kimia perancis, mengadakan berbagai macam percobaan mengenai reaksi kimia. Dari hasil percobaam-percobaan tersebut, dinyatakan bahwa jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan ini dikenal dengan Hukum Lavoisier atau Hukum Kekekalan Massa.

Contoh :

56 gram serbuk besi dipanaskan dengan 32 gram serbuk belerang. Ternyata diperoleh 68 gram senyawa besi.

B.  HUKUM PROUST

Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust, menyelidiki berbagai macam unsur. Dari hasil penyelidikan tersebut disimpulkan bahwa unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu bereaksi dalam perbandingan massa yang tetap.

Pernyataan ini dikenal dengan Hukum Perbandingan Tetap, dan berlaku pada semua senyawa murni.

Contoh :

Air dapat diuraikan menjadi dua macam unsur yaitu gas hidrogen dan gas oksigen.

C.  HUKUM PERBANDINGAN GANDA (DALTON)

Ada dua macam unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, misalnya air dan hidrogen peroksida, karbon monoksida dan karbon dioksida, belerang dioksida, dan belerang trioksida. Dalton mengadakan penyelidikan dan pengamatan, misalnya tiap 32 gram oksigen membentuk belerang trioksida.

Perbandingan massa oksigen yang bersenyawa dengan 3 gram belerang baik dalam belerang dioksida dan belerang trioksida 2:3.

Dari fakta ini oleh Dalton disimpulkan bahwa : bila dua macam unsurmembentuk dua macam senyawa atau lebih dan massa salah satu unsur sama banyaknya, maka massa unsur kedua dalam senyawa itu, akan berbanding sebagai bilangan-bilangan bulat dan sederhana. Hukum ini sering disebut Hukum Perbandingan Berganda.

Daftar pustaka :

Anonim, kumpulan soal-soal UMPTN dan Ebtanas 1994-1998.

C, Polling, dkk. Kimia 1. Jakarta : Erlangga.